Potasiwm clorid (fformiwla gemegol: KCl), math o hydroclorid, grisial gwyn neu bowdr crisialog, yn hawdd hydawdd mewn dŵr a glyserin, anhydawdd mewn alcohol, anhydawdd mewn ether ac aseton.
Natur sylfaenol
Priodweddau ffisegol
Rhif CAS 7447-40-7
EINECS Na. 231-211-8
Dwysedd cymharol (solet): 1.98
Dwysedd cymharol (hydoddiant dyfrllyd dirlawn 15 gradd): 1.172
Pwynt toddi: 770 gradd
Ymddangosiad: grisial gwyn neu bowdr crisialog
Pwynt berwi: 1500 gradd (yn rhannol yn aruchel)
Hydoddedd: Mae 1g yn hydawdd mewn dŵr 2.8ml, dŵr berwedig 1.8ml, 14ml glyserin, tua 250ml ethanol, anhydawdd mewn ether, aseton ac asid hydroclorig. Gall magnesiwm clorid a sodiwm clorid leihau ei hydoddedd mewn dŵr.
Natur gemegol
1. Gellir ei ddisodli gan fetel â phwynt toddi uchel mewn cyflwr tawdd
Na+KCl=Tymheredd uchel=NaCl+K
2. Electrolysis
(2KCl+2H2O) Electrolysis=2KOH+H2↑+Cl2↑
Electrolysis 2KCl (toddi)=2K+Cl2↑
3. Adwaith metathesis
KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3
2KCl+H2SO4(crynhoad)=2HCl↑+K2SO4 (egwyddor: an-asid anweddol i asid anweddol)
plyg
